稀硝酸化學(xué)性質(zhì) 

　　選段：1.強(qiáng)酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。

　　1.強(qiáng)酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。

　　2.不穩(wěn)定性：4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O

　　注意：①濃度越大，越易分解；

　?、谙跛釕?yīng)保存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處。

　　3.強(qiáng)氧化性：

　?、倥c金屬反應(yīng)：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應(yīng)。

　　Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O[實(shí)驗(yàn)室制NO2]

　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（實(shí)驗(yàn)室制NO,常溫下緩慢反應(yīng)，加熱反應(yīng)較劇烈）

　　注意：a.常溫下，濃HNO3使Fe 、Al等金屬鈍化；

　　b.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2。

　　3Cu（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Cu（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

　　Fe（s）+ 4HNO3（aq）--→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）

　　3Zn（s）+ 8HNO3（aq）--→ 3Zn（NO3）2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

　　4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）

　　4Zn（s）+ 10HNO3（aq）--→ 4Zn（NO3）2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）

　　②與非金屬反應(yīng)：能氧化C、S、P等非金屬。

　　C+4HNO3（濃）--→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O

　　S+6HNO3 （濃）--→H2SO4+6NO2↑+2H2O

　?、叟cH2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

　　6KI（aq）+ 8HNO3（aq）--→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

　　3 H2S +2 HNO3（?。?3 S↓+2NO +4 H2O

　　3 Na2S +8 HNO3（稀）=6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O

　　3 Na2SO3 +2 HNO3（?。?3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O

　　說(shuō)明：a.氧化性：濃硝酸>稀硝酸；

　　b.一般情況下：

　　濃HNO3 NO2（還原產(chǎn)物）

　　稀HNO3 NO（還原產(chǎn)物）

　　c.王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強(qiáng)的氧化性，能溶解Pt、Au等金屬。

　　（注：一般我們認(rèn)為濃稀之間的界線(xiàn)是6mol/L。這個(gè)只是一般的，不能說(shuō)大于6mol/L的硝酸和銅反應(yīng)生成NO2，不到6mol/L的硝酸和銅反應(yīng)生成NO。）